ssion 32

Semana11 jueves SESIÓN 32	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	COMPUESTO Concepto (N2)  Clasificación en óxidos, hidróxidos y ácidos por su comportamiento químico (N2) Nomenclatura de los óxidos, hidróxidos y ácidos obtenidos (N2)  Representación por medio de fórmulas (N2)

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  13. Ubica en la tabla periódica los elementos utilizados y establecerá las zonas donde se localizan, clasificándolos en metales y no metales. (N1) 14. Aplica la simbología química de elemento, compuesto y reacción química en las ecuaciones de las reacciones de síntesis. (N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, vaso de precipitados 100 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Azufre, Fosforo, Bromo, Carbón, yodo, fosfato de amonio. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente. :3
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cómo actúa el oxígeno del aire  sobre los elementos no-metálicos? Reacción Química del Oxigeno con No-Metales.   ¿Cuáles son los productos de Reacción Química del Oxigeno con No-Metales?   ¿Cuál es la Ecuación Química General de  No-metal con oxígeno?   Escribir tres ejemplos de no-metal con oxigeno   Escribir las Ecuaciones químicas de los ejemplos anteriores   ¿Cuál es Reacción general de los productos de no-metales con oxígeno y después con agua?   Escribir tres ejemplos de las  anteriores reacciones Equipo 6 1 3       Respuesta Óxidos no Metálicos o Anhídridos   No metal mas oxigeno produce oxido no metálico (anhídrido) NoMe+OàNoMeO Azufre, carbón, fosfato de amonio       Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. Ejemplos de  las  anteriores reacciones Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE DESARROLLO Reacción de No-Metales con el oxígeno. Procedimiento: -          Colocar cada no-metal en la flama con la cucharilla de combustión dos minutos. -           Colocar 25 mililitros de agua en el vaso de precipitados y agregarle cinco gotas del indicador universal. -          Introducir la sustancia de la combustión en el vaso con agua y el indicador, observar y anotar los resultados. Observaciones: Sustancia y Fórmula Color inicial Color final Ecuación química AzufreE1 Verde Amarillo pollo  S+Oà SO2 SO2 +H2Oà H2 SO3 CarbónE2 VERDE   NEGRO C+OàCOà CO+H2OàH2CO3   Verde naranja P+OàP2O3 P2O3+H2->H2Po3 FosforoE4 Verde naranja Ca3 (PO4)2+O YodoE5 Verde Amarillo I+OàI2O I2O+H2OàH2IO BromoE6 Verde Verde claro Br + O2 àBr2O Br2O + H2O à H2BrO Conclusiones: Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador de reacciones químicas para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.