SEMANA 8

Semana8 martes SESIÓN 22	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Acciones para la conservación del Agua

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Incremente sus habilidades de análisis y síntesis para integrar los conceptos Basicos de química. Comprenda la problemática del abastecimiento0 del agua en la Ciudad de México. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, lámpara de alcohol, tripie, tela de alambre con asbesto, matraz Erlenmeyer 125 ml .Agitador de vidrio. Sustancias: cloruro de sodio, sacarosa, agua sólida, liquida y gaseosa. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:   ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?   ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿De dónde llega el agua a la Ciudad de México? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la casa? ¿Qué acciones se requieren para la conservación del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál es el proceso de purificación del agua en una industria purificadora? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Es necesario conservar el agua porque es el elemento vital para cualquier vida existente. También porque el ser humano la usa para su aseo personal Existen diversos métodos como la adición de floculantes y coagulantes, aparte, con la nanotecnología, se puede llevar a cabo un reordenamiento de los átomos de las moléculas para así purificar el agua. 55 por ciento del acuífero del valle de México y 12 por ciento del valle del Lerma, el cual se ubica en el Estado de México a 70 Km de la gran ciudad. En tanto que el caudal restante se obtiene de fuentes superficiales, 3 por ciento de manantiales ubicados en la zona surponiente de la ciudad y 30 por ciento del sistema Cutzamala, el cual se encuentra en los estados de México y Michoacán, a una distancia de 124 Km de la ciudad. No dejar el grifo abierto No dejar caer el agua de la regaderamientras Sale el agua caliente Lavar el auto con cubeta y no con manguera Minimizar el uso del agua en los hogares, reparar goteras, vigilar el desecho de materiales contaminantes en ríos. Poner grifos de baja intensidad. Incrementar la sanción para el desperdicio de agua. 1-Recepción de agua potable. 2-bombeo a los equipos de filtración. 3-filtro de sedimentos. 4-filtro de carbón activado. 5-suavisador. 6-sistema de osmosis inversa. 7-captacion de agua purificada. 8-bombeo final. 9-esterilizador de luz ultravioleta. 10-filtro pulidor.   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Conductividad eléctrica: Procedimiento: Procedimiento: 1.- Probar la conductividad eléctrica del cloruro de sodio en seco, luego disuelto en agua. 2.- Probar la conductividad eléctrica de la sacarosa en seco, luego disuelta en agua. 3.- Probar la conductividad eléctrica del agua, solida, liquida y gaseosa. Observaciones: Sustancia Formula Numero de Átomos de cada elemento Conductividad eléctrica 1Cloruro  de sodio seco NaCl Sodio 1 Cloro 1 No hay 2Cloruro de sodio humedo NaCl+H2O Sodio 1 Cloro 1 Hidrógeno 2 Oxígeno 1 Si hay 3Sacarosa seca C12H22O11 Calcio 1 Hidrogeno22  Oxigeno 11 No hay 4Sacarosa humeda C12H22O11+H2O CARBONO 12 HIDROGENO 24 OXIGENO 12 SI TUVO 5Agua solida H2O HIDROGENO 2 OXIGENO 1 NO HAY 6Agua liquida  H2O  2 HIDROGENO 1 OXIGENO  SI HAY 7Agua Gaseosa H2O 2 HIDROGENO 1 OXIGENO NO HAY Conclusiones: 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraron la clase anterior,  les solicita anotar las magnitudes y unidades correspondientes de los tres ejemplos de sistema físico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del simulador para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas obtenidas por el  grupo. Indagación del programa gratuito Yenka.

Semana8 jueves SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. AGUA, COMPUESTO INDISPENSABLE
contenido temático	Contribución de La Química en los procesos de purificación.

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  47. Realiza una síntesis de los conceptos químicos estudiados en la unidad. 48. Indica las características de los fenómenos que estudia la química. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química. Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio. Sustancias: Mezcla, compuesto, elemento. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas   ¿Por qué es indispensable el agua para la vida?   ¿Porque hay la necesidad de llevar a cabo acciones que permitan la conservación del agua?   ¿Cómo contribuye  la química en los procesos de purificación del agua? ¿Existen fugas de agua en su domicilio? ¿Qué acciones se pueden llevar a cabo para reducir el gasto del agua en la ciudad de México? ¿Cuántos litros de agua se consumen al día en una vivienda? Equipo             Respuesta               Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la  Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Elaboran una diapositiva en la clase,  les solicita anotar las definiciones correspondientes del sistema químico. Se les proporciona el nombre  Full química  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. Desarrollan la actividad en equipo y  después discuten y sintetizan el contenido .  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Exponen sus resultados al resto del grupo. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito.