semana5 viernes SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos Óxidos no-metálicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales Revisaran el cronograma, mapa conceptual, examen diagnóstico, formas de trabajo y evaluación, la relación de la Química con la ciencia, Tecnología y Sociedad. Procedimentales Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. Discusión en equipo Presentación en equipo Actitudinales Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. ¿Qué temas se abordaron? ¿Que aprendí? ¿Qué dudas tengo? - Cada equipo elabora un resumen escrito  de lo visto en las dos sesiones anteriores. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

semana 15 jueves

Semana15 jueves SESIÓN 44	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pág. 23 Representación de Lewis Enlace Químico de  Óxidos no-metálicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Flexo metro, Balanza. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente:   ¿Qué es  el  enlace químico?,   ¿Qué tipos de enlace químico existen?   ¿En qué consiste el enlace covalente? Ejemplos   ¿En qué consiste el enlace polar?   Ejemplos   ¿En qué consiste el enlace iónico?  Ejemplos   ¿En qué consiste el enlace coordinado? Ejemplos                 Es la unión de dos o mas atomos con un solo fin, alcanzar la estabilidad Enlace ionico Enlace covalente Enlace metalico Enlce polar  Consiste en que todos los elementos tienen tendencia a conseguir configuracion electronica   Consiste en la atraccion electrostatica entre atomos con cargas elctricas de signo contrario   Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustible Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma MOODLE.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana15 martes SESIÓN 43	Segunda Unidad. Oxígeno, componente activo del aire.
contenido temático	¿Cómo podemos predecir el enlace que hay entre dos átomos? pago 23 Representación de Lewis Enlace Químico de Óxidos metálicos

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  Magnitudes y variables físicas. Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Flexo metro, Balanza. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuál es la estructura de Lewis? Equipo 4 1 6 5 2 3 Grupo   I II III IV V VI Familia   IA Metales alcalinos. Metales-Alcalinotérreos III  A Metaloides, otros metales, metales de transición. IV A Carbógenos No metales, metaloides, metales de transición Anfigenos Estructura de Lewis           Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones:   Sustancia   Nombre y Formula   Conductividad en seco   Conductividad en húmedo   Enlace De Lewis 1.Cloruro de sodio NaCl Ninguna Mucha 2.Oxido férrico Fe2O3 Óxido de hierro,   Ninguna   poca 3. Oxido de magnesio MgO Ninguna Poca 4.Oxido de calcio CaO ninguna Poca 5.Oxido cúprico CuO ninguna Demasiada 6.Dioxido de manganeso MnO2 ninguna Muy poca   Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.